Om Ioniseringsenergi
Ioniseringsenergi er den mængde energi, der kræves for at fjerne en elektron fra et isoleret atom eller molekyle.
Blandt de kemiske elementer i enhver periode er fjernelse af en elektron sværest for ædelgasserne og nemmest for alkalimetallerne.
Ifølge wikipedia...
I fysik og kemi er Ioniseringsenergi (amerikansk engelsk stavning) eller ioniseringsenergi (britisk engelsk stavning) den mindste mængde energi, der kræves for at fjerne den mest løst bundne elektron fra et isoleret neutralt gasformigt atom eller molekyle.
Indholdsfortegnelse
Du kan forvente, at denne artikel dækker:
- Hvad er Ioniseringsenergi (definition)
- Hvad måler Ioniseringsenergi
- Ioniseringsenergiligning
- Ioniseringsenergienheder
- Kan Ioniseringsenergi være negativ
- Sådan finder du Ioniseringsenergi
- Hvordan Ioniseringsenergi ændrer sig i det periodiske system
- Undtagelser for ioniseringsenergitendenser
- Sådan bestemmes Ioniseringsenergi ud fra elektronkonfiguration
- Sådan bestemmes Ioniseringsenergi fra det periodiske system
- Sådan beregnes Ioniseringsenergi ud fra kinetisk energi
- Sådan beregnes anden Ioniseringsenergi
- Ioniseringsenergi vs elektronegativitet
- Ioniseringsenergi vs atomnummer
- Ioniseringsenergi og elektronaffinitet
- Ioniseringsenergi og atomradius
- Ioniseringsenergi og effektiv nuklear ladning
- Hvordan påvirker Ioniseringsenergi reaktiviteten
- Sådan forudsiger du Ioniseringsenergi
- Sådan identificeres et element baseret på Ioniseringsenergi
- Sådan bestemmes gruppe fra Ioniseringsenergi
- Hvilken ioniseringsproces kræver mest energi
- Hvilket element har den højeste Ioniseringsenergi
Hvad måler Ioniseringsenergi
Styrke.
Ioniseringsenergi er et mål for et grundstofs evne til at indgå i kemiske reaktioner, der kræver iondannelse eller donation af elektroner.
Det er også generelt relateret til arten af den kemiske binding i forbindelserne dannet af grundstofferne.
Ioniseringsenergiligning
Tip: Slå billedtekstknappen til, hvis du har brug for det. Vælg "automatisk oversættelse" i indstillingsknappen, hvis du ikke er fortrolig med det engelske sprog.
Ioniseringsenergienheder
De mest almindeligt anvendte enheder til Ioniseringsenergi er:
1. EV "elektronvolt" (i fysik)
2. KJ/mol "molære enheder" (i kemi) kJ/mol er den mængde energi, der skal til for at fjerne en elektron fra hvert atom i et bestemt mol atomer.
Kan Ioniseringsenergi være negativ
Ioniseringsentalpi er altid negativ.
Hvordan Ioniseringsenergi ændrer sig i det periodiske system
Bevæger man sig fra venstre mod højre hen over det periodiske system, stiger Ioniseringsenergi for et atom.
Bevæger man sig fra venstre mod højre hen over det periodiske system, stiger Ioniseringsenergi for et atom. Inden for en gruppe falder Ioniseringsenergi efterhånden som atomets størrelse bliver større.
Undtagelser for ioniseringsenergitendenser
Den første Ioniseringsenergi af bor er mindre end den for beryllium, og den første Ioniseringsenergi af ilt er mindre end den for nitrogen.
Sådan beregnes Ioniseringsenergi ud fra kinetisk energi
Da den overskydende energi, vil være i form af kinetisk energi, beregnes af fotoelektronspektrometeret, er det muligt at beregne Ioniseringsenergi af et molekyle, ved at omarrangere følgende ligning: Ek=hν−EI, for at løse for EI, Ioniseringsenergi.
Ioniseringsenergi vs elektronegativitet
Omvendt af hinanden.
Elektronegativitet er et atoms tendens til at tiltrække elektronerne i en binding mod det, mens Ioniseringsenergi er den energi, et neutralt atom har brug for for at fjerne en elektron fra det.
Ioniseringsenergi vs atomnummer
Inden for en gruppe falder Ioniseringsenergi efterhånden som atomets størrelse bliver større.
I denne situation er den første elektron, der fjernes, længere væk fra kernen, når atomnummeret (antal protoner) stiger.
Ioniseringsenergi og elektronaffinitet
Den største forskel mellem elektronaffinitet og Ioniseringsenergi er, at elektronaffinitet giver mængden af energi, der frigives, når et atom får en elektron, mens Ioniseringsenergi er mængden af energi, der kræves for at fjerne en elektron fra et atom.
Ioniseringsenergi og atomradius
Efterhånden som atomradius falder, bliver det sværere at fjerne en elektron, der er tættere på en mere positivt ladet kerne.
Derfor jo mindre radius, jo højere er Ioniseringsenergi, og jo større radius, jo lavere energibehov.
Hvordan påvirker Ioniseringsenergi reaktivitet
Jo større Ioniseringsenergi, jo sværere er det at fjerne en elektron.
Når et atom har en højere Ioniseringsenergi, kræver det meget energi at fjerne en elektron, og atomet er stabilt og har en lavere reaktivitet.
Når et atom har en lavere Ioniseringsenergi, kræver det mindre energi at flytte elektronen, og det er ikke stabilt og har en højere reaktivitet.
Sådan bestemmes gruppe fra Ioniseringsenergi
Den generelle tendens er, at Ioniseringsenergi falder ved at bevæge sig fra top til bund ned i en periodisk tabelgruppe.
Bevæger man sig ned ad en gruppe, tilføjes en valensskal.
De yderste elektroner er længere fra den positivt ladede kerne, så de er nemmere at fjerne.
Hvilket element har den højeste Ioniseringsenergi
Helium
Video: Det periodiske system: Atomradius,...
Jeg vil gerne vise nu en relateret video kaldet "Det periodiske system: Atomic Radius,...":
Tip: Slå billedtekstknappen til, hvis du har brug for det. Vælg "automatisk oversættelse" i indstillingsknappen, hvis du ikke er fortrolig med det engelske sprog.
Citation
Når du skal inkludere en kendsgerning eller et stykke information i en opgave eller et essay, skal du også medtage, hvor og hvordan du fandt den information (Ioniseringsenergi).
Det giver troværdighed til dit papir, og det er undertiden påkrævet i videregående uddannelser.
For at gøre dit liv (og citat) lettere skal du bare kopiere og indsætte nedenstående oplysninger i din opgave eller dit essay:
Luz, Gelson. Ioniseringsenergi. Materialer Blog. Gelsonluz.com. dd mm åååå. URL.
Udskift nu dd, mm og åååå med den dag, måned og år, du gennemser denne side. Udskift også webadressen til den faktiske url på denne side. Dette citatformat er baseret på MLA.
Kommentarer