Introduktion
I kemi og atomfysik kan en elektronskal opfattes som en bane efterfulgt af elektroner omkring et atoms kerne.
Den tætteste skal til kernen kaldes "1-skallen" (også kaldet "K-skallen"), efterfulgt af "2-skallen" (eller "L-skallen"), derefter "3-skallen" (eller "M-skallen" ), og så videre længere og længere fra kernen.
Indholdsfortegnelse
Du kan forvente, at denne artikel dækker:
- Definition af elektronskaller
- Hvordan virker Elektronskal
- Hvordan fylder Elektronskal
- Kapacitet af elektronskaller
- Elektronskallers orbitaler
- Sådan finder du antallet af Elektronskal
- Elektronskaller energiniveauer
Definition af elektronskaller
En elektronskal er den udvendige del af et atom omkring atomkernen.
Det er en gruppe af atomare orbitaler med samme værdi af det vigtigste kvantetal n.
Elektronskaller har en eller flere elektronunderskaller eller underniveauer.
Hvordan virker Elektronskal
Arrangeret i forskellige skaller rundt om kernen.
Elektroner er arrangeret i forskellige skaller rundt om kernen.
Hver efterfølgende skal kan kun indeholde et vist antal elektroner.
Den inderste skal fyldes først.
Denne skal kan maksimalt indeholde to elektroner.
Den anden skal kan maksimalt rumme otte elektroner.
Hvordan fylder Elektronskal op
Bohr-model af et atom, der viser energiniveauer som koncentriske cirkler, der omgiver kernen.
Et atoms Elektronskal er befolket indefra og ud, med elektroner, der fylder lavenergiskallerne tættere på kernen, før de bevæger sig ind i de højere energiskaller længere ude.
Kapacitet af elektronskaller
Hver skal kan kun indeholde et fast antal elektroner: Den første skal kan rumme op til to elektroner, den anden skal kan indeholde op til otte (2 + 6) elektroner, den tredje skal kan indeholde op til 18 (2 + 6 + 10) ) og så videre.
Den generelle formel er, at den n'te skal i princippet kan rumme op til 2 (n2) elektroner.
Elektronskallers orbitaler
Der er fire typer orbitaler, som du bør være bekendt med s, p, d og f ("skarp", "princip", "diffus" og "fundamental").
Inden for hver skal af et atom er der nogle kombinationer af orbitaler.
Sådan finder du antallet af Elektronskal
Hvis du bruger nummereringssystemet til at mærke hver gruppe fra venstre mod højre som 1-18, har gruppe 1 og 2 henholdsvis en valenselektron og to valenselektroner.
For gruppe 13-18 er antallet af valenselektroner gruppetallet minus 10.
Elektronskaller energiniveauer
Energi af elektronerne i dem ændrer sig fra skal til skal.
Elektronskaller kaldes også elektronenerginiveauer, fordi elektronernes energi i dem ændres fra skal til skal.
Elektronerne i den inderste skal er de mindst energiske, og dem i den yderste skal er de mest energiske.
Video: Elektronskaller Elements 1-18...
Tjek denne video, der er relateret til emnet: "Elektronskaller Elements 1-18..."
Tip: Slå billedtekstknappen til, hvis du har brug for det. Vælg "automatisk oversættelse" i indstillingsknappen, hvis du ikke er fortrolig med det engelske sprog.
Citation
Når du skal inkludere en kendsgerning eller et stykke information i en opgave eller et essay, skal du også medtage, hvor og hvordan du fandt den information (Elektronskal).
Det giver troværdighed til dit papir, og det er undertiden påkrævet i videregående uddannelser.
For at gøre dit liv (og citat) lettere skal du bare kopiere og indsætte nedenstående oplysninger i din opgave eller dit essay:
Luz, Gelson. Elektronskal. Materialer Blog. Gelsonluz.com. dd mm åååå. URL.
Udskift nu dd, mm og åååå med den dag, måned og år, du gennemser denne side. Udskift også webadressen til den faktiske url på denne side. Dette citatformat er baseret på MLA.
Kommentarer