Velkommen!
Elektronegativitet henviser til et atoms evne til at tiltrække delte elektroner i en kovalent binding
Jo højere værdien af Elektronegativitet, jo stærkere tiltrækker det element de delte elektroner.
Ifølge wikipedia...
Elektronegativitet, symboliseret som χ, er tendensen for et atom i et givet kemisk element til at tiltrække delte elektroner (eller elektrontæthed), når de danner en kemisk binding. Et atoms Elektronegativitet er påvirket af både dets atomnummer og den afstand, hvor dets valenselektroner befinder sig fra den ladede kerne.
Indholdsfortegnelse
Nu er det tid til at tale om:
- Hvad er Elektronegativitet
- Hvad betyder Elektronegativitet
- Hvem opdagede Elektronegativitet
- Hvad forårsager Elektronegativitet
- Hvordan måles Elektronegativitet
- Hvad bestemmer Elektronegativitet
- Sådan finder du Elektronegativitet af et element
- Sådan bestemmes Elektronegativitet fra det periodiske system
- Elektronegativitet ligning
- Elektronegativitet enheder
- Sådan beregnes Elektronegativitet
- Elektronegativitet vs elektronaffinitet
- Elektronegativitet vs ioniseringsenergi
- Elektronegativitet vs atomnummer
- Elektronegativitet trend periodisk tabel
- Hvordan øges Elektronegativitet
- Hvordan påvirker Elektronegativitet polariteten
- Hvilken Elektronegativitet forskel gør en binding polær
- Hvordan påvirker Elektronegativitet binding
- Hvordan er Elektronegativitet relateret til kovalent binding
- Sådan forudsiger du bindingstype ved hjælp af Elektronegativitet
- Sådan arrangeres elementer i stigende rækkefølge Elektronegativitet
- Hvilket element højest Elektronegativitet
- Hvilket element har ingen Elektronegativitet
Hvad er Elektronegativitet
Elektronegativitet er et mål for et atoms evne til at tiltrække delte elektroner til sig selv.
I det periodiske system stiger Elektronegativitet generelt, når du bevæger dig fra venstre mod højre over en periode, og falder, når du bevæger dig ned i en gruppe.
Tip: Slå billedtekstknappen til, hvis du har brug for det. Vælg "automatisk oversættelse" i indstillingsknappen, hvis du ikke er fortrolig med det engelske sprog.
Hvad betyder Elektronegativitet
Elektronegativitet er et mål for et atoms evne til at tiltrække delte elektroner til sig selv.
Hvem opdagede Elektronegativitet
Linus Pauling
Elektronegativitet-værdierne udtænkt af Linus Pauling, en amerikansk kemiker, er dimensionsløse mængder, der spænder fra lidt mindre end én for alkalimetallerne til maksimalt fire for fluor.
Store Elektronegativitet værdier indikerer en stærkere tiltrækning for elektroner end små Elektronegativitet værdier.
Tip: Slå billedtekstknappen til, hvis du har brug for det. Vælg "automatisk oversættelse" i indstillingsknappen, hvis du ikke er fortrolig med det engelske sprog.
Hvad forårsager Elektronegativitet
Større ladning på kernen.
På det mest grundlæggende niveau bestemmes Elektronegativitet af faktorer som kerneladningen (jo flere protoner et atom har, jo mere "træk" vil det have på elektroner) og antallet og placeringen af andre elektroner i atomskallerne (den flere elektroner et atom har, jo længere væk fra kernen er valenselektronerne.
Hvordan måles Elektronegativitet
Elektronegativitet måles ikke i energienheder, men er snarere en relativ skala.
Alle elementer sammenlignes med hinanden.
Hvad bestemmer Elektronegativitet
Et atoms Elektronegativitet er påvirket af både dets atomnummer og atomets størrelse.
Jo højere dens Elektronegativitet, jo mere tiltrækker et grundstof elektroner.
Sådan bestemmes Elektronegativitet fra det periodiske system
I det periodiske system stiger Elektronegativitet generelt, når du bevæger dig fra venstre mod højre over en periode, og falder, når du bevæger dig ned i en gruppe.
Som følge heraf findes de mest elektronegative grundstoffer øverst til højre i det periodiske system, mens de mindst elektronegative grundstoffer findes nederst til venstre.
Elektronegativitet ligning
EN(X) - EN(Y) = 0,102 (Δ1/2)
Ved at lave nogle omhyggelige eksperimenter og beregninger kom Pauling med en lidt mere sofistikeret ligning for de relative elektronegativiteter af to atomer i et molekyle.
Elektronegativitet enheder
Ingen enheder.
Elektronegativitet måles ikke i energienheder, men er snarere en relativ skala.
Sådan beregnes Elektronegativitet
Træk den mindre Elektronegativitet fra den større for at finde forskellen
Træk den mindre Elektronegativitet fra den større for at finde forskellen.
For eksempel, hvis vi ser på molekylet HF, vil vi trække Elektronegativitet af hydrogen (2.1) fra fluor (4.0).4.0 - 2.1 = 1.9.
Elektronegativitet vs elektronaffinitet
Elektronegativitet er kvalitativ, mens elektronaffinitet er kvantitativ.
Elektronegativitet er generelt en enhedsløs størrelse, men er defineret i forhold til Pauling.
Elektronaffinitet måles på den anden side i kJ/mol.
Når et element har tendens til at udvise en stærkere tiltrækningsevne, er Elektronegativitet for det element højere.
Elektronegativitet vs ioniseringsenergi
Elektronegativitet forklarer tiltrækningen af elektroner.
Den vigtigste forskel mellem Elektronegativitet og ioniseringsenergi er, at Elektronegativitet forklarer tiltrækningen af elektroner, mens ioniseringsenergi refererer til fjernelse af elektroner fra et atom.
Elektronegativitet vs atomnummer
Et atoms Elektronegativitet er påvirket af både dets atomnummer og størrelsen af atomet.
Jo højere dens Elektronegativitet, jo mere tiltrækker et grundstof elektroner.
Elektronegativitet trend periodisk tabel
Elektronegativitet-tendensen refererer til en tendens, der kan ses på tværs af det periodiske system.
Denne tendens ses, når du bevæger dig hen over det periodiske system fra venstre mod højre: Elektronegativitet øges, mens den falder, når du bevæger dig ned ad en gruppe af elementer.
Hvordan stiger Elektronegativitet
I det periodiske system stiger Elektronegativitet generelt, når du bevæger dig fra venstre mod højre over en periode, og falder, når du bevæger dig ned i en gruppe.
Som følge heraf findes de mest elektronegative grundstoffer øverst til højre i det periodiske system, mens de mindst elektronegative grundstoffer findes nederst til venstre.
Hvordan påvirker Elektronegativitet polariteten
Hvis de to elektroner har forskellige elektronegativiteter, vil atomet med den største Elektronegativitet trække mere af elektrontætheden ud af sin side af bindingen, hvilket skaber en negativ polaritet på den side af bindingen, hvilket efterlader en positiv polaritet på den anden side af bindingen. Bånd.
Hvilken Elektronegativitet forskel gør en binding polær
En binding, hvor Elektronegativitet forskellen mellem atomerne er mellem 0,4 og 1,7 kaldes en polær kovalent binding.
Hvordan påvirker Elektronegativitet binding
Elektronegativitet af atomerne involveret i en forbindelse påvirker ionbindingerne.
Mere elektronegative elementer har en tendens til at danne højere ioniske karakterbindinger med andre elementer.
Grundstoffer, der har høj Elektronegativitet, vil danne en binding med ethvert atom, der har mere ionisk karakter.
Hvordan er Elektronegativitet relateret til kovalent binding
Elektronegativitet forskelle påvirker graden af deling i kovalent binding.
Jo mere lige deling, jo stærkere bånd.
Hvis elektronegativiteterne for de to atomer er fuldstændig ens, vil bindingen dannet ved deling af elektronerne være en ren kovalent binding.
Sådan forudsiger du bindingstype ved hjælp af Elektronegativitet
Sammenlign grundstoffernes elektronegativitet.
Forskellen i Elektronegativitet af to atomer bestemmer deres bindingstype.
Hvis forskellen Elektronegativitet er mere end 1,7, vil bindingen have en ionisk karakter.
Hvis forskellen Elektronegativitet er mellem 0,4 og 1,7, vil bindingen have en polær kovalent karakter.
Hvilket element højest Elektronegativitet
Fluor
(Helium, neon og argon er ikke opført i Pauling Elektronegativitet skalaen, selvom helium i Allred-Rochow skalaen har den højeste Elektronegativitet.)
Video: Elektronegativitet, Grundlæggende introduktion,...
Kan du lide lyd og video? Hvis du gør det, foretrækker du måske dette format:
Tip: Slå billedtekstknappen til, hvis du har brug for det. Vælg "automatisk oversættelse" i indstillingsknappen, hvis du ikke er fortrolig med det engelske sprog.
Citation
Når du skal inkludere en kendsgerning eller et stykke information i en opgave eller et essay, skal du også medtage, hvor og hvordan du fandt den information (Elektronegativitet).
Det giver troværdighed til dit papir, og det er undertiden påkrævet i videregående uddannelser.
For at gøre dit liv (og citat) lettere skal du bare kopiere og indsætte nedenstående oplysninger i din opgave eller dit essay:
Luz, Gelson. Elektronegativitet. Materialer Blog. Gelsonluz.com. dd mm åååå. URL.
Udskift nu dd, mm og åååå med den dag, måned og år, du gennemser denne side. Udskift også webadressen til den faktiske url på denne side. Dette citatformat er baseret på MLA.
Kommentarer