Hvad siger ordbogen?
Hvorfor ikke tjekke en ordbog? Den beskriver "Atommasse" som:
Den gennemsnitlige masse af alle de naturligt forekommende atomer i et kemisk grundstof
Ifølge wikipedia...
Atommassen (ma eller m) er massen af et atom. Selvom SI-masseenheden er kilogrammet, udtrykkes atommasse ofte i ikke-SI-enheden atommasseenhed (amu) eller unified masse (u) eller dalton, hvor 1 amu eller 1 u eller 1 Da er defineret som 1⁄ 12 af massen af et enkelt kulstof-12 atom, i hvile. Kernens protoner og neutroner tegner sig for næsten hele den samlede masse af atomer, med ele...
Nu er det tid til at tale om:
- Definition af atommasse
- Hvad betyder atommasse
- Hvad er atommasseformlen
- Hvor er atommassen placeret
- Atommasse bestemmes af
- Atommasse måles i
- Atommasse symbol
- Hvordan blev atommasse opdaget
- Atommasse og molmasse
- Atommasse vs atomvægt
- Atommasse vs molekylær masse
- Atommasse vs molekylvægt
- Kan et grundstofs atommasse variere
- Hvad er atommasse lig med
- Hvordan måles atommasse
- Hvordan beregnes gennemsnitlig atommasse
- Hvor mange atommasseenheder er der i et gram
- Hvordan man beregner atommasse ud fra isotoper
- Hvordan man finder den gennemsnitlige atommasse af isotoper
Definition af atommasse
Atommasse er mængden af stof indeholdt i et atom af et grundstof.
Det udtrykkes som et multiplum af en tolvtedel af massen af carbon-12-atomet, 1,992646547 × 10−23 gram, som er tildelt en atommasse på 12 enheder.
I denne skala svarer 1 atommasseenhed (amu) til 1,660539040 × 10−24 gram.
Hvad betyder Atommasse
Atommasse.
En grundlæggende fysisk egenskab ved stof er masse. Atommassen omtales som massen af et atom eller et molekyle. For at finde den gennemsnitlige masse af atomer og molekyler og til at løse problemer ved hjælp af støkiometri bruges atommassen.
Hvad er Atommasse formlen
Masse af protoner + Masse af neutroner + Masse af elektroner.
Der er tre måder at beregne atommassen på, afhængigt af omstændighederne for hver.
Hvor er atommassen placeret
Kernen
Over 99.
9 procent af et atoms masse befinder sig i kernen.
Protonerne og neutronerne i atomets centrum er omkring 2.000 gange tungere end elektronerne, der kredser omkring det.
Atommasse bestemmes af
massetal = protoner + neutroner
Tilsammen bestemmer antallet af protoner og antallet af neutroner et grundstofs massetal: massetal = protoner + neutroner.
Hvis du vil beregne hvor mange neutroner et atom har, kan du blot trække antallet af protoner, eller atomnummer, fra massetallet.
Atommasse måles i
atommasseenhed (amu, også kendt som daltons, D)
Et grundstofs atommasse er den gennemsnitlige masse af et grundstofs atomer målt i atommasseenhed (amu, også kendt som daltons, D).
Atommassen er et vægtet gennemsnit af alle isotoper af det element, hvor massen af hver isotop multipliceres med mængden af den pågældende isotop.
Atommasse symbol
U (Ifølge 3 kilder).
Massetallet (symbol A, fra det tyske ord Atomgewicht "atomvægt"), også kaldet atommassetal eller nukleontal, er det samlede antal protoner og neutroner (tilsammen kendt som nukleoner) i en atomkerne.
Hvordan blev atommasse opdaget
1869.
Mendeleev præsenterede formelt sine resultater for det russiske kemiske samfund i 1869.
Mendeleev havde opdaget, at atomvægten af grundstoffer med lignende egenskaber enten var meget tæt (som f.eks. I tilfældet med osmium, iridium og platin) eller øget med regelmæssige intervaller (som i tilfældet med calcium, rubidium og cæsium).
John Dalton
I 1803 offentliggjorde den engelske videnskabsmand John Dalton en artikel, hvori han tildelte brint en vægt på 1, og derefter brugte forbindelser af brint til at bestemme den relative vægt af de andre grundstoffer.
Atommasse og molmasse
Molær masse er massen af et mol af et stof
Molær masse er massen af et mol af et stof.
Atommasse er massen af en individuel enhed af et stof.
atommassen i amu af et stof svarer numerisk til massen i g af et mol af det pågældende stof.
Atommasse vs atomvægt
Atomvægt er det vægtede gennemsnit af de naturligt forekommende isotoper.
Så igen er mnemonikken til at huske forskellen mellem atommasse og atomvægt: atommasse er massen af et atom, hvorimod atomvægt er det vægtede gennemsnit af de naturligt forekommende isotoper.
Atommasse vs molekylær masse
Atommasse er massen af et enkelt atom.
Molekylmassen af en forbindelse refererer til summen af alle atommasserne af de atomer, der danner en forbindelse.
Molekylmasse er et mål for masse relateret til et molekyle.
Det kaldes også atomvægt.
Atommasse vs molekylvægt
Som en anden væsentlig forskel mellem atommasse og molekylvægt er måleenheden for atommasse amu, mens enheden for molekylvægt er g / mol.
Desuden er der en forskel mellem atommasse og molekylvægt i den måde, vi beregner disse to mængder på.
Kan Atommasse af et element variere
Antallet af neutroner for et givet grundstof kan variere.
I modsætning hertil kan antallet af neutroner for et givet grundstof variere. Former af det samme atom, der kun adskiller sig i deres antal neutroner, kaldes isotoper. Tilsammen bestemmer antallet af protoner og antallet af neutroner et grundstofs massetal: massetal = protoner + neutroner.
Hvad er Atommasse lig med
Protoner plus neutroner.
Atommassen er lig med antallet af Det korrekte svar er protoner plus neutroner.
Forklaring: Antallet af protoner plus antallet af neutroner omfatter næsten hele atomets masse, fordi elektroner har en ubetydelig masse.
Hvordan måles atommasse
Tilføjelse af antallet af neutroner og protoner eller elektroner af et givet grundstof.
Et grundstofs atommasse er den gennemsnitlige masse af et grundstofs atomer målt i atommasseenhed (amu, også kendt som daltons, D).
Atommassen er et vægtet gennemsnit af alle isotoper af det element, hvor massen af hver isotop multipliceres med mængden af den pågældende isotop.
Hvordan beregnes gennemsnitlig atommasse
Opsummering af masserne af elementets isotoper, hver ganget med dens naturlige overflod på Jorden.
Den gennemsnitlige atommasse for et grundstof beregnes ved at summere masserne af grundstoffets isotoper, hver ganget med dens naturlige overflod på Jorden.
Når du laver masseberegninger, der involverer grundstoffer eller forbindelser, skal du altid bruge den gennemsnitlige atommasse, som kan findes i det periodiske system.
Hvor mange atommasseenheder er der i et gram
En AMU svarer til 1,66 x 10-24 gram.
Et gram svarer til 6.022 x 1023 AMU.
Sådan beregnes Atommasse ud fra isotoper
At trække atomnummeret fra isotoptallet. Tilføj til sidst atomnummeret og antallet af neutroner.
For at beregne atommasse skal du starte med at finde grundstoffets atomnummer, som er tallet over grundstoffet i det periodiske system.
Find derefter antallet af neutroner i kernen ved at trække atomnummeret fra isotoptallet.
Tilføj til sidst atomnummeret og antallet af neutroner for at få atommassen.
Sådan finder du gennemsnit Atommasse af isotoper
gange brøken med massetallet for hver isotop, og læg dem derefter sammen
For at beregne den gennemsnitlige atommasse skal du gange brøken med massetallet for hver isotop og derefter lægge dem sammen.
Når vi laver masseberegninger, der involverer grundstoffer eller forbindelser (kombinationer af grundstoffer), bruger vi altid gennemsnitlige atommasser.
Citation
Når du skal inkludere en kendsgerning eller et stykke information i en opgave eller et essay, skal du også medtage, hvor og hvordan du fandt den information (Atommasse).
Det giver troværdighed til dit papir, og det er undertiden påkrævet i videregående uddannelser.
For at gøre dit liv (og citat) lettere skal du bare kopiere og indsætte nedenstående oplysninger i din opgave eller dit essay:
Luz, Gelson. Atommasse. Materialer Blog. Gelsonluz.com. dd mm åååå. URL.
Udskift nu dd, mm og åååå med den dag, måned og år, du gennemser denne side. Udskift også webadressen til den faktiske url på denne side. Dette citatformat er baseret på MLA.
Kommentarer