Hvad er en elektronkonfiguration?
Elektronkonfiguration er fordelingen af elektroner af et atom (eller molekyle) i atom- eller molekylære orbitaler.
Hvad er en orbital? (Enkel definition)
En elektron kan findes ethvert sted omkring kernen. En orbital er den mest sandsynlige placering af en elektron omkring et atom.
Hvis du rent faktisk vil se, hvordan en kredsløb ser ud:
Konfigurationseksempel (Notation)
Elektronekonfigurationen af neonatomet er 1s² 2s² 2p⁶.
Orbitaleksempel
1s² er en specifik orbital. I dette eksempel:
- "1" er energiniveauet.
- "s" er orbital -typen.
- "2" er antallet af elektroner i den.
Bemærk: "2s²" og "2p⁶" er også orbitaler.
Skaller og underskaller
Elektronekonfigurationer divideres med skaller og underskaller.
Hvad er en elektronskal? (Enkel definition)
En elektronskal er et stykke ydersiden af et atom. Det er en gruppe orbitaler med samme værdi af kvantetallet.
De får tal eller bogstaver fra "K" til "Q".
I neoneksemplet:
- 1s² (1 er kvantetal og skal)
- 2s² (2 er kvantetallet og shell)
Hvad er en elektronunderskal? (Enkel definition)
En underskal er en underafdeling af elektronskaller adskilt af elektronorbitaler. Underskaller er mærket s, p, d og f.
I neoneksemplet:
- 1s² (s er underskallen)
- 2p⁶ (p er underskallen)
Hvorfor er elektronkonfigurationen vigtig?
Du har bestemt aldrig hørt om en proton- eller neutronkonfiguration, ikke?Det er fordi de er lette at finde, vi ved hvor de er. Du kan ikke sige det samme om elektroner.
Faktisk når vi siger, at en elektron er en kredsløb, er det fordi den har stor sandsynlighed for at være der. Ikke fordi vi er sikre på det. Det er en definition på "orbital".
Så hovedårsagerne til, at vi studerer elektronkonfiguration er:
- Elektroner er svære at finde.
- Elektroner er årsagen til, at atomer og molekyler interagerer med hinanden.
- Det hjælper os med at forudsige egenskaberne af et element.
- Det hjælper os med at bestemme et elements valens.
Andre applikationer
Skrivning af elektronkonfigurationer
Først skal vi forstå, hvordan elektroner vælger, hvor de vil være. Også kendt som "Generelle regler".
Dernæst vil jeg forklare den traditionelle måde at skrive en elektronkonfiguration på og derefter forklare et sejt hack, du kan bruge.
Regel 1: Fordeling på energiniveauer
Out -intuition kan få os til at tro, at elektroner først vil fylde orbitaler, der er tættere på kernen.
Men det er ikke ligefrem sandt. De fylder de lavere energiorbitaler først. De fleste af disse er tættere på kernen, men ikke altid.
Regel 2: Fordeling på afstand
Når de kan vælge mellem de samme energiorbitaler, vil de foretrække at være så langt som muligt.
Regel 3: Fordeling ved elektronspin
Traditionel metode til udfyldning
Vi bruger et hukommelseshjælpemiddel til at overholde regel 1 (ovenfor):
 |
Bare følg linjen fra top til bund. Fyld kredsløbet og gå til den næste.
Du skal respektere det maksimale antal elektroner i hver underskal:
- s: 2.
- s: 6.
- d: 10.
- f: 14.
Eksempel på ædelgas-konfiguration:
- Han: 1s2.
- Ne: 1s2 2s2 2p6.
- Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
- Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6.
- Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6.
- Rn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6.
Problemet med metoden er:
- Du skal huske denne hukommelseshjælp.
- Du skal kontrollere antallet af elektroner, du har brugt hidtil.
- Du skal huske, hvor mange elektroner der passer ind i hver subshell (s, p, d, f).
- Det tager meget tid.
Blokmetoden (hacket)
Jeg forklarer her et sejt hack:
Trin 1: Mærk din periodetabel i blokke .
Trin 2: Identificer elementet af interesse på det periodiske system og cirkel det.
Trin 3: Find brint som udgangspunkt.
Trin 4: Glid hen over hver række, venstre til højre og top til bund, og skriv elektronkonfigurationen ud, indtil du kommer til dit element.
Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Trin 5: Kontroller dit arbejde ved at tilføje alle overskrifterne og se, om det tilføjer det samlede antal elektroner i din element af interesse. dette er valgfrit.
2+2+6+2+6+2+10+2 = 32.
Hvad gør dette til en bedre metode:
- Du behøver ikke at huske, hvor mange elektroner der passer ind i hver subshell (s, p, d, f).
- Du behøver ikke huske det hukommelseshjælpemiddel.
- Du behøver ikke at holde styr på de elektroner, du har brugt hidtil.
- Det tager meget mindre tid.
Forkortet elektronkonfiguration
Som du kan se ovenfor, resulterer standardfordelingen ofte i en stor elektronkonfiguration.
I disse tilfælde kan vi bruge en forkortet konfiguration (kondenseret elektronkonfiguration). Vi kan kalde dette et officielt hack.
Hvorfor? Nå, du vil bemærke, at der altid er et komplet sæt undershells i hvert tungt atom. Dette er også den samme konfiguration af den tidligere ædelgas i det periodiske system.
Så hvad vi gør, er at sætte den sidste ædelgas i firkantede parenteser.
Eksempel
Natriums elektronkonfiguration er 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Hvordan skriver vi det i forkortet form?
Trin 1: Vi vælger den sidste ædelgas. I dette tilfælde er det Neon element.
Neonkonfiguration er 1s² 2s² 2p⁶, så vi erstatter den med [Xe]:
[Ne]3s¹.
Neon kan forkortes som [He] 2s² 2p⁶.
Engelsk Version
Citation
Når du skal inkludere en kendsgerning eller et stykke information i en opgave eller et essay, skal du også medtage, hvor og hvordan du fandt den information (Elektronekonfiguration).
Det giver troværdighed til dit papir, og det er undertiden påkrævet i videregående uddannelser.
For at gøre dit liv (og citat) lettere skal du bare kopiere og indsætte nedenstående oplysninger i din opgave eller dit essay:
Luz, Gelson. Elektronekonfiguration (Komplet, Forkortet Og Et Cool Hack). Materialer Blog. Gelsonluz.com. dd mm åååå. URL.
Udskift nu dd, mm og åååå med den dag, måned og år, du gennemser denne side. Udskift også webadressen til den faktiske url på denne side. Dette citatformat er baseret på MLA.
Kommentarer